INVESTICE DO ROZVOJE VZDĚLÁVÁNÍ

Výukové materiály ZŠ Kaplice, Školní 226

Redoxní reakce

1. Napište chemickou rovnici hoření uhlíku, doplňte ox. čísla a napište poloreakce.
Řešení:

C⁰  +  O₂⁰ --->  C^IVO₂^-II

Oxidace:
C⁰  --->  C^IV
C  -  4e  --->  C⁴⁺

Redukce:
O₂⁰  --->  O₂^-II
O   +  2e  ---> O^2-  
O₂  +  4e  --->  2O^2-

2. Niže uvedené reakce zapište chemickými rovnicemi, doplňte ox. čísla, napište poloreakce, redukční a oxidační činidla.

Př. 1:  oxid měďnatý  +  vodík  --->  voda  +  měď
Řešení:
Cu^IIO^-II  +  H₂⁰  --->  H₂^IO^-II  +  Cu⁰

Redukce:
  Cu^II  --->  Cu⁰   
Cu²⁺  +  2e  --->  Cu⁰


Oxidace:
 H₂⁰  --->  2H^I  
H⁰  - 1e  --->  H⁺   
H₂⁰  - 2e  --->  2H⁺

redukční činidlo:   H₂
oxidační činidlo:   CuO

Př. 2:  zinek + kyselina chlorovodíková  ---> chlorid zinečnatý+ vodík

Řešení:

Zn⁰  + 2H^ICl^-I  --->  Zn^IICl₂^-I  +  H₂⁰

Redukce:
  H^I  --->  H⁰   
H⁺  + 1e  ---> H   
2H⁺  + 2e  --->  H₂⁰

Oxidace:
  Zn⁰  --->  Zn^II   
Zn  -  2e  --->  Zn²⁺


redukční činidlo:  Zn
oxidační činidlo:  HCl

3. Rozhodněte, které reakce jsou redoxní, a které ne, zapište je chemickými rovnicemi a odpověď zdůvodněte:

a) reakce hydroxidu vápenatého a kyseliny uhličité
b) reakce hořčíku a kyseliny chlorovodíkové

Řešení:
a) Ca^II(O^-IIH^I)₂  +  H^I₂C^IVO^-II₃  --->  Ca^IIC^IVO^-II₃  +  2H^I₂O^-II   
Tato reakce není redoxní, nemění se oxidační čísla atomů.
b) Mg⁰  +  2H^ICl^-I  --->  Mg^IICl₂^-I  +  H₂⁰    
Tato reakce je redoxní, mění se oxidační čísla atomů.


4. Napiš reakce, které probíhají pří elektrolýze taveniny fluoridu sodného.

NaF  --->  Na⁺ + F^-

A(+) F^- - 1e  --->  F oxidace
2F  --->  F₂

K(-) Na⁺ + 1e  --->  Na redukce

Celková reakce: 2NaF  --->  2Na + F₂

Termochemie

1. Napiš termochemickou rovnici pro endotermickou reakci:
Rozklad pevného oxidu sodného na kapalný sodík a plynný kyslík.
Řešení:
2 Na₂O (s) + Q ----> 4Na (l) + O₂ (g)