Výukové materiály ZŠ Kaplice, Školní 226

Některé látky se mohou vlivem prostředí (rozpouštědla) rozložit na ionty.

Př. rozložení molekuly vody na ionty:
H₂O  --->  H⁺ + OH^-
2H₂O  --->  H₃O⁺ + OH^-
Vodíkový kation (přesněji oxoniový kation H₃O⁺) způsobuje kyselost roztoku, hydroxidový anion OH^- způsobuje zásaditost roztoku.
Jsou-li koncentrace obou iontů v roztoku stejné, je roztok neutrální.

Látky podle kyselosti dělíme na:
1. Kyseliny ( c_H3O⁺ > c_OH^- ): ocet, kyselina chlorovodíková



obr. Animovaná chemie - CD

2. Neutrální ( c_H3O⁺ = c_OH^- ): destilovaná voda
3. Zásady (hydroxidy) ( c_H3O⁺ < c_OH^- ): mýdlo, čisticí prostředky, hydroxid sodný



obr. Animovaná chemie - CD

Orientačně kyselost a zásaditost roztoků zjišťujeme barevnými indikátory (lakmus, fenolftalein), přesně je určujeme pomocí hodnot pH.

Indikátory jsou látky, které se změnou kyselosti (nebo zásaditosti) mění své zbarvení a umožňují důkaz přítomnosti určitých látek.

indikátor/zabarvení	kyselý roztok	neutrální roztok	zásaditý roztok
lakmus	červené	fialové	modré
fenolftalein	bezbarvé	bezbarvé	červeno-fialové

pH stupnice
- rozmezí hodnot 0 - 14



pH < 7 - roztok je kyselý
pH = 7 - roztok je neutrální
pH > 7 - roztok je zásaditý

Univerzální indikátor - směs různých barev




obr. Animovaná chemie - CD