Výukové materiály ZŠ Kaplice, Školní 226
k anorganické chemii |
podle kyselosti |
příklady |
|---|
Definice
Soli jsou iontové sloučeniny složené z kationtů kovů (popř.amonného kationtu NH4+) a aniontů kyselin (kyselinový zbytek).
Příklady
K + Cl- KCl chlorid draselný
Na+ SO4 2- Na2SO4 síran sodný
NH4+ CO32- (NH4)2CO3 uhličitan amonný
Soli jsou iontové sloučeniny odvozené od kyselin náhradou atomu vodíku kovem nebo amonným kationtem NH4+.
Příklad:
H2SO4 MgSO4
Třídění solí
1. Soli bezkyslíkaté:halogenidy: KCl, CaCl2
2. Soli kyslíkaté:
sulfidy: PbS, ZnSsírany: Na2SO4, MgSO4
dusičnany: AgNO3, KNO3
uhličitany: (NH4)2CO3, CaCO3
siřičitany: K2SO3, ZnSO3
dusitany: NaNO2, CuNO2Názvosloví
1. Soli bezkyslíkatých kyselin
a. vzorec ----> název
KICl-I - chlorid draselný
CaIIF-I2 - fluorid vápenatý
ZnIIS-II - sulfid zinečnatý
Názvy bezkyslíkatých solí jsou dvouslovné. Podstatné jméno je odvozeno od názvu halogenu, (síry) a má zakončení -id. Přídavné jméno je odvozeno od názvu kovu (popřípadě kationtu amonného) příslušnou příponou podle oxidačního čísla.
b. název ----> vzorec
chlorid sodný - NaCl
2. Soli kyslíkatých kyselin
a. vzorec ----> název
Na+2SO2-4 (od H2SO4) síran sodný
Názvy kyslíkatých solí jsou dvouslovné. Podstatné jméno je odvozeno z názvu kyselin a má zakončení -an. Určitá odchylka je pouze v případě -ová, -an (kyselina sírová , síran). Přídavné jméno je odvozeno od názvu kovu (popřípadě kationtu amonného) příslušnou příponou podle oxidačního čísla.
KNO3 (od HNO3 a KOH) dusičnan draselný
CaCO3 ( od H2CO3 a Ca(OH)2) uhličitan vápenatý
b. název ----> vzorec
Při psaní vzorců postupujeme tak, že nejdříve napíšeme vzorec kationtu a potom vzorec aniontu. Dále upravíme počet iontů ve vzorci, aby součet oxidačních čísel atomů prvků ve vzorci byl roven nule.
Příklady názvů solí
Oxidační číslo
kyselinotv. prvkuNázev kyseliny Vzorec kyseliny Anion kyseliny Vzorec soli Název soli I kyselina chlorná HClO (ClO)- NaClO chlornan sodný III kyselina dusitá HNO2 (NO2)- KNO2 dusitan draselný IV kyselina uhličitá H2CO3 (CO3)2- CaCO3 uhličitan vápenatý V kyselina dusičná
kyselina chlorečnáH NO3
H ClO3( NO3)- AgNO3
KClO3dusičnan stříbrný
chlorečnan draselnýVI kyselina sírová H2SO4 (SO4)2- CuSO4 síran měďnatý VII kyselina manganistá HMnO4 (MnO4)- KMnO4 manganistan draselný VIII kyselina osmičelá H2OsO5 (OsO5)2- Na2OsO5 osmičelan sodný
Výroba solí
a. Výroba solí neutralizací
Pokus
kyselina chlorovodíková (konc.) + hydroxid draselný (pevný) ----> neutrální roztok + voda
HCl + KOH ----> H2O + KCl
Neutralizace je reakce kyselin s hydroxidy, při které vzniká sůl a voda.
kyselina + hydroxid ----> voda + sůl
Podstatou neutralizace je reakce vodíkových kationů s hydroxidovými aniony, při které vzniká voda a uvolňuje se teplo
H+ + OH- ----> H2O + teplo
Př. Kyselina sírová + hydroxid sodný ----> voda + síran sodný
H2SO4 + 2NaOH ----> 2H2O + Na2SO4
b. Další metody při výrobě solí
1. kov + kyselina
sodík + kyselina sírová ----> síran sodný + vodík
2Na + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2
2. kov + nekov
zinek + chlor ----> chlorid zinečnatý
Zn + Cl2----> ZnCl2
3. oxid kovu + oxid nekovu
oxid sodný + oxid uhličitý ----> uhličitan sodný
Na2O + CO2 ----> Na2CO3
4. kyselinotvorný oxid + hydroxid
oxid uhličitý + hydroxid draselný ----> voda + uhličitan draselný
CO2 + 2KOH ----> H2O + K2CO3
5. zásadotvorný oxid + kyselina
oxid vápenátý + kyselina dusičná ----> dusičnan vápenatý + voda
CaO + 2HNO3 ----> Ca(NO3)2 + H2O
6. sůl + sůl
dusičnan stříbrný + bromid draselný ----> bromid stříbrný + dusičnan draselný
AgNO3 + KBr ---->AgBr + KNO3
Vlastnosti solí
V přírodě se vyskytují v krystalové formě. Mají krystaly složeny z iontů, což je příčinou jejich velké teploty taní a velké teploty varu. V pevném stavu nevedou elektrický proud, jejich roztok nebo tavenina elektrický proud vede.
Použití solí
Průmyslová hnojiva dusičnan draselný, dusičnan sodný, fosforečnan vápenatý Stavební pojiva - vápno - sádra - beton Keramika hrubá, obyčejná a jemná; porcelán Potravinářství hydrogenuhličitan sodný Další průmyslová odvětví: výroba skla - uhličitan sodný
